江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试

题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Mg:24 K:39 Fe:56 Ca:40 Cu:64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。)

1.下列说法正确的是

A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应

D..已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定

2．随着科技的不断进步，15N、N70、N＋5、NH5等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．15N中含有7个中子

B．N2和N70属于同位素

C．N＋5中含有36个电子

D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键

3.元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素

周

期律的说法正确的是:

A.在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强

B..在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂

C.同周期主族元素电子层数相同,但最外层电子数逐渐增多,因此从左到右原子半径逐渐增大

D.不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

4.下列叙述中,正确的是

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

5.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

- 1 -

A ．(A－N＋8)mol

B ．(A－N＋10)mol

C．(A－N＋2)mol D ．(A－N＋6)mol

6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱

B．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6

C．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

7．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是

A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量

B．该反应为吸热反应

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

8．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

9．下列有关元素性质比较正确的是

A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．NaH的电子式∶

- 2 -

- 3 -

C ．原子半径：S>F>O

D ．酸性：HClO > HNO 3 > H 2CO 3 10．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华

D ．氯化钠溶于水

11．运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是

A ．已知Ra 是第七周期、ⅡA 族的元素，故Ra （OH ）2的碱性比Mg （OH ）2的碱性强

B ．已知As 是第四周期、ⅤA 族的元素，故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强

C ．已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大，故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈

D ．已知Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大，故Cl 的原子半径比Al 的原子半径小 12．已知1～18号元素的离子a W 3＋

、b X ＋

、c Y 2－

、d Z －

都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A ．质子数：c>d

B ．离子的还原性：Y 2－

>Z －

C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZ

D ．原子半径：X<W 13．下列说法正确的是

A ．HF 很稳定是因为其分子间存在氢键

B ．含有离子键的化合物中，也可能还含有非极性共价键

C ．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

D ．所有物质间都存在化学键

14．对四种金属G 、L 、M 、R 进行如下实验：

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 A ．L 、G 、

R 、M

B ．G 、L 、M 、R

C ．L 、G 、M 、R

D ．L 、R 、G 、M

15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

16. 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，

最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是

A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4

B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2

C．原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol

D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol·L-1

二、非选择题（共52分）

17．（1）按要求填空：

①中子数为20的氯原子表示为．

②D3O+所含电子数为．

③元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

④某分子是由两种元素组成的三核含18个电子的分子，用电子式表示其形成过程．（2）钾、钠及其化合物的性质都类似。回答下列问题:

①单质钾与钠相比，熔沸点:K (填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K Na。

②超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:

③若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气,则所需KO2与Na2O2的物质的量之比

为 ,此时两反应转移的电子数之比为。

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:

- 4 -

- 5 -

(1)从⑤到⑨元素中非金属性最强的元素形成的最高价含氧酸是_________(填化学式)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________________(填化学式)。 (2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________________________。 (3)写出一种由④、⑤、⑨三种元素形成的漂白性的化合物电子式:__________________________。

(4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程:___________________________________。 (5)若要证明非金属性：C ＞Si ，则A 中加 (填名称)、B 中加Na 2CO 3、C 中加Na 2SiO 3，则观察装置C 中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为 ．（假设所通气体是过量的）．

19．A ．B C ．D ．E ．F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1）若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 在元素周期表的位置是 ，反应④的化学方程式为 ．

（2）若A 为常见的金属单质，D F 是气态单质，反应①在水

溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ． （3）若A ．D ．F 都是短周期非金属元素单质，且A ．D 所含元素同主族，A ．F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ． 20.如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X 、Y 、Z 、W 均属于短周期元素．请回答下列问题．