山东省烟台市中考化学试卷(12)

氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3， C是NaOH，D是NaCl；（2）反应①可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以基本反应类型是复分解反应；（3）反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．【分析】根据A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A 是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．

四、<b >实验与探究</b>

21、【答案】（1）锥形瓶

（2）B；a；abc

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④①③②

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【解析】【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）如果用4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑制氧气，就需要加热；选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大；关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是：a．方案一发生的是分解反应；b．方案二更简便、节能；c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等；故答案为：B；a；abc；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中①从f端通氦气③从e端通二氧化碳②从分液漏斗中滴加适量水；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④①③②；【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑制氧气，就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中①从f端通氦气③从e端通二氧化碳②从分液漏斗中滴加适量水．

22、【答案】（1）温度达到着火点

（2）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等

（3）不能；因为空气中二氧化碳含量约只有%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽

【考点】测定空气里氧气含量的探究，燃烧的条件与灭火原理探究

【解析】【解答】解：【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到着火点；（2）步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL，因此要得出氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气应该是200mL× =40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为：水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【分析】【实验一】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，并分析步骤Ⅱ和Ⅳ的现象得出结论；（2）根据测定空气中氧气含量的原理及实验注意事项分析解答；

【实验二】根据生成铜绿的条件解答．