离子浓度大小比较学案

离子浓度大小比较学案

《溶液中的粒子浓度关系》学案

高考的“热点”之一。考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效考查对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 [目标]

1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。 [过程] 一、“两个微弱”

1．弱电解质的电离 2．盐类的水解 二、“三个守恒”

1.电荷守恒： 2.物料守恒： 3.质子守恒：（可由1、2推出）

例：写出下列溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液

0.1mol/L氢硫酸溶液

0.1mol/L氯化铵溶液

0.1mol/L次氯酸钠溶液

0.1mol/L碳酸钠溶液

0.1mol/L碳酸氢钾溶液 三、溶液中的粒子浓度关系 1、单一溶液 例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为： 。

（ ）例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)

B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)

D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) （ ）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)

C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

（ ）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)