2014高三一轮复习：电解池-金属的电化学腐蚀与防

时间：2026-01-15

电解池-金属的电化学腐蚀与防护

考纲要求 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

考情分析本部分在高考中的考查从三方面切入：①电解池的工作原理，如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化，如2012年高考重庆理综29题, 浙江理综10题，安徽理综11题，等；②电解规律及其应用，如2012年高考海南化学16题，福建理综24题等；③金属发生电化学腐蚀的原因及防止金属腐蚀的措施，如2012年高考山东理综13题。题型以选择题或填空题形式出现，难度中等偏上。

命题趋势预计2014年高考将电化学知识与图表相结合考查，与氧化还原知识相结合考查，还将与生产生活、新科技及新技术相结合进行考查。

电解池-金属的电化学腐蚀与防护

考点一电解的原理

考点二电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三

电解原理的应用应对电化学定量计算的三种方法金属的腐蚀和防护

考点四

电解池-金属的电化学腐蚀与防护

考点一

电解的原理

1.电解：在电流作用下，电解质溶液(或熔融的电解质)在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.能量转化形式：电能转化为化学能。 3.电解池(电解槽):把电能转变为化学能的装置。 ①有与电源相连的两个电极。 (1)构成条件阳极

阴极

②电解质溶液(或熔融盐、活泼金属氧化物)。 ③形成闭合回路。CuCl2溶液

(2)电极名称及电极反应式(如图)阳极氧化 2Cl—2e-=Cl2↑ 阴极还原 Cu2++2e-=Cu电解

总反应式：CuCl2

Cu + Cl2↑

电解池-金属的电化学腐蚀与防护

(3)电子和离子移动方向

CuCl2溶液

正极。 ①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的 ②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。

4.分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F - 。注意：在溶液中含氧酸根离了不放电常指最高价(中心原子)含氧酸根离子不放电，但非最高价(中心原子)含氧酸根离子的放电能力也可能比OH-的强，还与离子浓度等因素有关，要具体分析。

电解池-金属的电化学腐蚀与防护

深度思考深度思考用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质 (水溶液) 含氧酸 (如 H2SO4) 电极方程式阳极：4OH- -4e-===O2↑ +2H2O 阴极

:4H++ 4e-===2H2↑ 被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液 pH 电解质溶液复原

水

2H2O O2↑+2H2↑

增大

减小

加H2O

强碱(如 NaOH)

阳极：4OH- -4e-===O2↑ +2H2O 阴极：4H++ 4e-===2H2↑

水

2H2O O2↑+2H2↑

增大

加H2O

电解池-金属的电化学腐蚀与防护

深度思考深度思考电解质(水溶液) 电极方程式总化学方程被电解的物质式或离子方程式2H2OO2↑+2H2↑

电解质浓度

电解质溶液pH 溶液复原

阳极：4OH- 活泼金属 -4e-===O2↑ 的含氧酸 +2H2O 盐(如KNO3、阴极：4H++ Na2SO4) 4e-===2H2↑ 阳极：2Cl-- 无氧酸(如 2e-===Cl2↑ HCl) ,除阴极：2H++ HF外 2e-===H2↑ 不活泼金阳极：2Cl-- 属的无氧 2e-===Cl2↑ 酸盐(如阴极：Cu2++ CuCl2),除 2e-===Cu 氟化物外

水

增大

不变

加H2O

酸

2HCl Cl2↑+H2↑

减小

增大

通入 HCl气体

盐

CuCl2 Cu+Cl2↑

减小