高中化学弱电解质的电离专题练习(5)

弱电解质的电离参考答案 一选择题

11.解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。

（1）用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。

（2）若溶液呈现酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。 （3）醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进CH3COOH的电离，故对c（H）相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的pH变化小，误差小。

（4）分别测量两H2SO4溶液的pH，其中pH大的是浓度小的H2SO4。 答案：（1）错误的 该学生测得的是稀释后溶液的pH

（2）该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c（H＋）、c（OH－）始终为一定值，此时则不产生误差。

（3）盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中c（H）变化较盐酸中c（H＋）变化小，测量盐酸pH变化较大，误差较大

（4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的H2SO4

12.解析：（1）NH3·H2O

1

＋

＋＋

NH4＋OH，0.01 mol·L氨水中，［OH］＝10 mol·L

＋－－1－－4－

，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。

（2）若NH3·H2O是强电解质，稀释过程中OH－总数可看成不变，稀释后［OH－］＝10－

（a－2）

mol·L－1；若NH3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH－方向移动，溶液

中OH－的总数增加，所以稀释100倍后［OH－］＞10－（a－2） mol·L－1，即b＞a－2。

（3）0.01 mol·L－1氨水（滴有酚酞）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH＋4使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。

（4）从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3·H2O是弱电解质。因为由“NH4＋水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”。

答案：（1）是 0.01 mol·L－1氨水的pH＝10，说明［OH－］＝10－4 mol·L－1，即NH3·H2O没有完全电离

（2）a－2＜b＜a