氧化还原滴定(3)

~

1

/006937.01000

85.5502484.01510001544-⋅=⨯⨯=⋅⋅=mL g M C T Fe KMnO KMnO Fe

1/009917.01000

69.15902484.025432-⋅=⨯⨯=mL g T KMnO O Fe

1/703453.0100002.27802484.015424-⋅⋅=⨯⨯=mL g T KMnO O H FeSO

6.7 称取软锰矿试样0.5000 g ，在酸性溶液中将试样与0.6700 g 纯Na 2C 2O 4充分反应，最后以0.02000 mol.L -1 KMnO 4溶液滴定剩余的Na 2C 2O 4，至终点时消耗30.00 mL 。计算试样中MnO 2的质量分数。

答案：

有关反应为：MnO 2 + C 2O 42- + 4 H + ＝ Mn 2+ + 2 CO 2 ↑ + 2 H 2O MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2+ +10 CO 2 ↑ + 8 H 2O

故： MnO 2 ~ C 2O 42- MnO 42- ~ 5C 2O 42- % 60.86100%0.5000

86.94210530.000.02134.000.6700100%m M n 25n ω3样MnO MnO O C MnO 242422=⨯⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-=⨯⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-=---

6.8 称取褐铁矿试样0.4000g ，用HCl 溶解后，将Fe 3+还原为Fe 2+，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定。若所用K 2Cr 2O 7溶液的体积（以mL 为单位）与试样中Fe 2O 3的质量分数相等。求K 2Cr 2O 7溶液对铁的滴定度。

答案： Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2+ + 7 H 2O

1 6

1000c ⨯ω 3210024.0O Fe M ⨯⨯⨯ω