武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!

9. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl2），实验测得反应的速率方程为：

d[COCl

dt

2

]

== k[CO][Cl2]3

2

有人建议其反应机理为： Cl2

2Cl

Cl + CO COCl + Cl

2

COCl

COCl2 + Cl

（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；

（2） 指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k 1，k2，k 2）间的关

系。

答

武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!

10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 答

2

11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为— (NO2) == k[NO2]

在592K，速率常数是4.98×10 1dm3·mol 1s 1，在656K，其值变为4.74dm3·mol 1s

1

，计算该反应的活化能。

解

12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol 1，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K

速率常数的值的2倍。 解

13. 反应N2O5 → 2NO2 +

12

O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。