云南省红河州蒙自县文澜高中2012-2013学年高二(上(12)

写； K(300℃)>K(350℃) ,说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应； (2)由表中数据可知，平衡时 c(NO)= =0.0035mol/L,由方程式 2NO(g)

+O2(g) 2NO2(g)可知，平衡时△ c(NO) :△ c(O2) :△ c(NO2)=2:1:2, 据此判断表示 NO2 的浓度变化的曲线， 由图中数据可知 2s 内，NO 的浓度变化量为 0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L,根 据 v= 计算 v(NO) ,再根据速率之比等于化学计量数之比计算 v(O2) ;

(3)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等， 各物质的浓度、 百分含量不变， 以及由此衍生的一些量也不发生变化， 解题时要注意， 选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可 逆反应到达平衡状态； (4)根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答. 解答： 解 (1) 可逆反应 2NO (g) +O2 (g) 2NO2 ( g) 的平衡常数 k= , K(300℃)>K(350℃) ,说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应， 故答案为： ,放热；

(2)由方程式 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)可知，平衡时△ c(NO) :△ c(O2) : △ c(NO2)=2:1:2,由表中数据可知，平衡时 c(NO)= =0.0035mol/L,

曲线 b 平衡时的浓度为 0.0035mol/L,故曲线 b 表示 NO2 的浓度变化， 由图中数据可知 2s 内， NO 的浓度变化量为 0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L, 故v (NO)= =0.003mol/(L s) ,根据速率之比等于化学计量数之比，故 v

(O2)= v(NO)= ×0.003mol/(L s)=0.0015mol/(L s) , 故答案为：b,0.0015mol/(L s) ; (3)a.始终都存在 v(NO2)=2v(O2)关系，故不能说明到达平衡，故 a 错误； b.随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达 平衡，故 b 正确； c.不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故 v 逆(NO) =2v 正(O2) ,说明到达平衡，故 c 正确； d.反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密 度保持不变，不能说明到达平衡，故 d 错误； 故选 bc; (4)a.及时分

离出 NO2 气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故 a 错误； b.适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故 b 错误； c.增大 O2 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故 c 正确； d.选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故 d 错误； 故选 c.版权所有：中华资源库

20．（14分）（2012秋 蒙自县校级期中）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．

（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：① 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

﹣3+（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe 和Cl，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

3+乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe；

﹣丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl；

你认为最不可能的是 ② 甲 同学的猜想，理由是 可见水不是催化剂 ．

（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．

实验现象：无明显现象

结论④ 起催化作用的不是Cl ．

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的

实验现象：⑥ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ．

结论：⑦ 起催化作用的是Fe ．

﹣3+