高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题二 溶液

专题二 溶液

学号 姓名 得分

1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有： （1）可蒸发水。

（2）加入12.5 %的硫酸铜溶液 g。 （3）加入无水硫酸铜粉末 g。 （4）加入蓝矾晶体g。

2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm，该氨水溶液的质量分数是（1物质的量浓度是（2质量摩尔浓度是（3，摩尔分数是（4） 。

3、分子的相对质量为M，化学式为A的物质（不含结晶水），在温度t1℃时，用W g水配制成饱和溶液，该溶液中若按物质的量计算，A占a %，问：

（1）t1℃时该物质的溶解度为若干？

（2）当温度降至t2℃时，析出A·n H2O结晶多少克？（已知t2℃时每克水中能溶解S g该

物质）。

（3）t2℃时，剩余溶液的溶质质量分数为若干？

（4）若A是Na2CO3，将t2 = 373 K，W = 180g，a % = 6.96 %，t2 = 393 K，S = 0.22，n =

10，分别代入（1）、（2）、（3）题所得关系式中得到什么结果？

4、已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。

3

（1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。

（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。 5、下表是四种盐的溶解度（g）。

请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。

6、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）

取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，

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维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量（结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（

m低温

m高温

）；将滤液冷却到10℃，待充分

）。

7、25℃时，水的饱和蒸气压为3.166 kPa，求在相同温度下5.0 %的尿素[CO(NH2)2]水溶液的饱和蒸气压。

8、烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496 mg尼古丁溶于10.0 g水中，所得溶液的沸点是100.17℃。求尼古丁的分子式。（水的K= 0.512 K·kg·mol-1）

9、把1.00 g硫溶于20.0 g荼中，溶液的凝固点为351.72 K，求硫的分子量。

10、在1.00 dm3溶液中，含有5.0 g马的血红素，在298 K时测得溶液的渗透压为1.82×102 Pa，求马的血红素分子量。

11、含I2的水溶液100 mL，其中含I2 10.00 mg，用90 mL CCl4按下述两种方法进行萃取：（ 1）90 mL一次萃取；（2）每次用30 mL，分三次萃取。试比较其萃取效率（K = c

CCi

I2

4

/c

H2OI2

= 85）。

12、已知A + B → C + 水。t℃、A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3 g。现取t℃时A的饱和溶液M g，B的饱和溶液N g，混合后恰好完全反应生成C物质P g。

（1）求反应中生成水多少g？

（2）通过计算推断：在此反应中C物质沉淀的条件是什么？

专题二 参考答案：

1、（1）25 g （2）100 g （3）2.78 g （4）4.63 g

2、（1）29.82 % （2）15.79 mol / L （3）25 mol / kg H2O （4）0.31 3、（1）

100Ma18(100 a)

（2）

M 18n(m SW)

M 18nS

（3）

S1 S

×100% （4）44.1；171；18.03

4、（1）20 （2）50

5、化学方程式为：NaNO3＋KCl

KNO3＋NaCl

步骤如下：①将NaNO3和KCl按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。加热至沸，不断搅拌，蒸发水分。当析出晶体时，趁热过滤，晶体必为NaCl，因在100℃其溶解度最小。接收滤液容器中预先加入少量蒸馏水，预防NaCl饱和液降温时析出。 ②由于过滤出NaCl晶体，上述反应强烈向右进行，当滤液冷却后析出大量KNO3（因其溶解度随温度下降迅速降低）时，过滤，得KNO3晶体。 ③将所得KNO3用少量水加热溶解，冷却后析出较纯的KNO3，过滤。滤液含NaCl及KNO3。可重复第③步，获得更纯的KNO3。

6、100℃析出的NaCl质量：m高温＝15.58克 10℃析出NaCl晶体质量为：0.68克；析出KNO3晶体的质量为36.22克；析出晶体总质量m低温＝36. 9克

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7、利用p = p0A·xA p = p0AnA

nA nB

95.0/18

95.0/18 5.0/60

= 3.12 k Pa

8、解：利用△T ≈ K·b求解

（273.15 + 100.17）－（273.15 + 100.00） = 0.170.512

0.496/M

10.0/1000

=

0.4960.0100M

； M = 1.5×10g·mol

2 -1

9、利用△Tf≈Kf·b 353.00－10、利用 =0.182 =

nV

1.00/M20.0/1000

； M = 270 g·mol-1 故M=270

RT

×8.31×298 ；M = 6.8×104 g·mol-1 故M= 6.8×104

5.0/M1.00

11、（1）用90 mL一次萃取时， m1 = 10.00 ×（E =

10.00 0.13

10.00

10085 90 100

）= 0.13 mg

×100% = 98.7 %

（2）每次用30 mL，分三次萃取时， m3 = 10.00 ×（E =

10085 30 100

）= 0.00054 mg

3

10.00 0.00054

10.00

×100% = 99.99%

由此可见，同样量的萃取溶剂，分几次萃取的效率比一次萃取的效率高。 12、（1）

MS1100 S1

+

NS2100 S2

－P

（2）P ＞

(M N P)S3

100