课题3 溶质的质量分数 第二课时2

稀释前后溶质的质量不变

课题3 课题3 溶质的质量分数

稀释前后溶质的质量不变

一、溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义： 定义：

2、公式： 公式：溶质质量 溶质质量 溶质质量分数= 溶质质量分数= 溶液质量 溶液质量×100%

溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 溶液质量 溶质质量分数

稀释前后溶质的质量不变

配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为 的氯化钠溶液 质量分数为6%的氯化钠溶液 如何配制 质量分数为

3g 1、计算：配制时所需NaCl质量为 、计算：配制时所需 质量为__________, 质量为 ， 所需水的质量_____, 相当于47m L 所需水的质量 47g , 相当于用托盘天平称 固体， 用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 固体 2、称量 、(或量取) 或量取)

用量筒量 水的体积， 用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有 水的体积 倒入盛有NaCl 的烧杯中

3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液， 溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数

稀释前后溶质的质量不变

[题型二]:饱和溶液中溶质的质量分数计算 题型二] 计算的依据 ： 饱和溶液的溶质质量分数= 饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度 100g+

稀释前后溶质的质量不变

向20%的某浓溶液中加水后溶液 、 溶质和溶 20%的某浓溶液中加水后溶液、 剂的质量如何变化？ 剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的 计算？ 计算？ [题型三] :有关溶液稀释或浓缩的计算 题型三] 计算的依据 ：

稀释前溶质质量 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 稀释后溶质质量

稀释前后溶质的质量不变

例题3:化学实验室现有 的浓硫酸， 例题 ：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 的浓硫酸 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 数为 的浓硫酸稀释为质量分数为 的硫 酸溶液需要多少克水？ 酸溶液需要多少克水？ 设稀释后溶液的质量为x 解：设稀释后溶液的质量为 50g ×98% = X ×20%50 g × 98 % = 245 g X= 20 %

需要水的质量= 需要水的质量 245 g– 50g = 195g答：需要水的质量195g 需要水的质量

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①加水稀释： 加水稀释： m浓a%=m稀b% 或

m浓a%=(m浓+m水)×b% (

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练习：配制 硫酸98g,要98%硫酸多少 练习：配制10%硫酸 硫酸 ， 硫酸多少 g? 设需要98%硫酸的质量为 硫酸的质量为m 解：设需要 硫酸的质量为 m×98% = 98g ×10% ×98 g × 10 % = 10 g m= 98 %

硫酸10g。 答

:要98%硫酸 。 硫酸

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练习：如要将100g溶质质量分数为20%的 练习：如要将100g溶质质量分数为20%的 100g溶质质量分数为20% KNO3溶液稀释成溶质质量分数为10%的 溶液稀释成溶质质量分数为10%的 10% KNO3溶液，需加水的质量为多少？ 溶液，需加水的质量为多少？

100g

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例：把100g质量分数为10%的稀硫酸加 100g质量分数为10%的稀硫酸加 质量分数为10% 入到100g质量分数为98% 100g质量分数为98%的浓硫酸中 入到100g质量分数为98%的浓硫酸中 求所得溶液中溶质的质量分数？ ,求所得溶液中溶质的质量分数？ 关键：稀释前后溶质的质量不变) (关键：稀释前后溶质的质量不变) ②:m浓a%+m稀b%=

(m浓+m稀)×c%

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二、溶液的增浓问题： 溶液的增浓问题： 浓缩前溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 浓缩后溶质质量 质量分数为15%的NaCl溶 例：向100g质量分数为 质量分数为 的 溶 液中加入10gNaCl后所得溶液中溶质 液中加入 后所得溶液中溶质 的质量分数？ 的质量分数？

①向原溶液中增加溶质： 向原溶液中增加溶质： m溶液a%+m=(m溶液+m)b% (

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②将原溶液增发部分溶剂： 将原溶液增发部分溶剂： 质量分数为30%的CaCl2溶 例：将80g质量分数为 质量分数为 的 液蒸发掉6g水后 水后， 液蒸发掉 水后，所得溶质的质量分 数为多少？ 数为多少？

m溶液×a%=(m溶液-m水) ( ×b%

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下面哪种解法正确？ 下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少 锌恰好完全 稀硫酸和多少g锌恰好完全 实验室用 稀硫酸和多少 反应可制得0.8g氢气。 氢气。 反应可制得 氢气 A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X 解 解H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g H SO + Zn 注意： 注意：参加化学反应 = ZnSO2 4 4

+ H2 2 0.8g

X 的是溶液中的溶质。 的是溶液中的溶质。 X

65

98 65 = 100g X

65 2 = x 0.8g

X=66.3g 答：略

X=26g

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[题型四]: 有关化学方程式的计算 题型四]注意点：溶液是混合物， 注意点：溶液是混合物， …… 此处隐藏：1196字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……