鲁科第一节 化学键第一课时课件

第2章 化学键 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应 (第一课时)

P31联想.质疑

思考：化学反应的实质是新物质的生成即物质变化，那么在化学反应过程中除有物 质变化外，是否有能量变化？如果有，是 什么样的能量变化？为什么会有？ 1、木炭在空气中燃烧 光能、热能2、水在通电条件下分解 电能 通电和加热都是为了提供破坏原子间强相 互作用的能量

通电

H2OH2O

O2 H2

H2H2O

O2H2O H2

这种相邻原子间的强相互作用称为化学键

一.化学键与物质变化 1.化学键 ：(1)定义：相邻原子间的强相互作 用 (2)注意 ①相邻原子间 ②强 ③相互作用(静电作用) 既包括静电吸引又包括静电斥力

氢氢键、氧氧键氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键

氢氧键氢氯键 氮氢键

化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新 化学键的形成。

P33交流.研讨氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子分别获 得能量，使各自的化学键断裂，从效果上看， 相当于分别形成氢原子、氯原子，氢原子和氯 原子再结合成氯化氢分子。请根据核外电子排 布规律讨论： 1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2、氯化氢分子是怎样形成的？

分析氯化氢的形成过程

H2+Cl2===2HCl 2 2通过共用电子对

点燃

2

2、化学键的分类(1)共价键定义：原子之间通过共用电子对的相 互作用所形成的化学键，叫做共价键。

思考：H2、Cl2分子中是否存在共价键， 共价键一般存在于哪些物质中？试举 例说明

共价键形成条件： 一般是非金属元素原子间的相互作用。可 以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、 HCl、CO2 等分子中均含有共价键。

P34交流.研讨 讨论： 1、运用核外电子排布的知识解释 氯化钠是怎样形成的。 2、运用化学键的知识分析这个反 应的实质。

氯化钠的形成过程

Na

+11

281

失 e-

+11Na+静电作用

28

Na+

Cl-

Cl-

Cl

+17

28 7

得 e-

+17

2 8 8

(2)离子键 定义：阴、阳离子通过静电作用而形成的 化学键叫做离子键。

思考：哪些元素的原子相互结合一般 形成离子键，离子键一般存在于哪些物 质中？试举例说明。

形成条件：活泼的金属( ⅠA、ⅡA )和活 泼的非金属( ⅥA、ⅦA )原子之间易形成 离子键。如KCl、CaCl2、Na2O、MgO等。

共成键 微粒 成键 性质

价

键

离

子

键

原 子 原子间通过共用 电子对相互作用 同种或不同种的 非金属元素

阴、阳离子 阴、阳离子间静 电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA)元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA) 元素

成键 元素

微粒由不稳定结构通过 微粒由不稳定结构通过得失 成键 共用电子对相互作用后 电子后变成稳定结构。

原因 变成稳定结构。

3、离子化合物与共价化合物

离子化合物: 含有离子键的化合物 共价化合物: 只含有共价键的化合物 注意：①首先必须是化合物 ②共价化合物中只有共价键，没有离子键。 离子化合物中存在离子键， 也可以存在共价 键

总结1.相邻原子间的强相互作用------化学键 2.化学键的类型： 离子键---------阴阳离子间的静电作用 共价键---------原子间、共用电子对 3.离子化合物-----存在离子键的化合物 共价化合物-----只存在共价键