(典型题)2014高考化学二轮复习 知识点总结 物质的(5)

解析：(1)制取Fe(OH)3胶体可以采用FeCl3水解法，胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe和H的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH)3胶体里的Cl，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl时，最后的渗析水中也不会检出Cl。(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。

答案：(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H

(3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离

(5)观察颜色

(6)Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质。Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质

14．在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。

3＋＋3＋－－－3＋＋

(1)写出它们的化学式：

①________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)写出氧化物④与单质⑤反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，故①为Al2O3。单质⑤与碱反应，说明⑤为Al。氧化物④与酸反应，又