2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2考点二氧化还原反应的规律基础

2019

1 2-3-

2 考点二 氧化还原反应的规律

1．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为( )

A ．1∶2∶3 B．3∶2∶1

C ．6∶3∶2 D．2∶3∶6

解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1 mol ，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n (KI)＝2 mol ，n (Zn)＝1 mol ，n (FeBr 2)

＝1 mol×23＝23 mol ，故n (KI)∶n (Zn)∶n (FeBr 2)＝2 mol∶1 mol∶23

mol ＝6∶3∶2。 答案：C

2．某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2＋完全氧化。x 值为( )

A ．0.80

B ．0.85

C ．0.90

D ．0.93

解析：根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3＋转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。

标准状况下112 mL Cl 2转移电子数为0.01 mol 。则有：1.5256x ＋16×(3－2x

)×x ＝0.01，x ＝0.80，故选A 。

答案：A

3．现有24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )

A ．＋2

B ．＋3

C ．＋4

D ．＋5

解析：题目中指出被还原的元素是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为＋n )。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L×2×(6－n )，解得n ＝3。

答案：B

4．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( )

A ．2

B ．3

C ．4

D ．5

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2 解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

Na 2S －2/x x ―→x Na 2S ＋6O 4 NaCl ＋1O ―→Na Cl －1

得关系式1×⎣⎢⎡⎦

⎥⎤6－⎝ ⎛⎭⎪⎫－2x ·x ＝16×2，x ＝5。 答案：D

5．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。则x 等于( )

A ．8.64

B ．9.20

C ．9.00

D ．9.44

解析：反应流程为

⎭⎪⎬⎪⎫Mg Cu ――→浓HNO 3⎩⎪⎨⎪⎧ Mg 2＋、Cu 2＋――→NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧ 22NO 2、N 2O 4

x g ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3

得电子的物质的量，即：n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1×1＋0.672 L

22.4 L·mol

－1×2×1＝0.46 mol ，所以x g ＝17.02 g －0.46 mol×17 g·mol －1＝9.20 g 。

答案：B

6．在P ＋CuSO 4＋H 2O ―→Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P 的物质的量为________mol 。生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 的物质的量为________mol 。

解析：设7.5 mol CuSO 4氧化P 的物质的量为x ；生成1 mol Cu 3P 时，被氧化的P 的物质的量为y

根据得失电子守恒得：

7．5 mol×(2－1)＝x ·(5－0)

x ＝1.5 mol

1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y ·(5－0)

y ＝1.2 mol

所以参加反应的P 的物质的量为1.2 mol ＋1 mol ＝2.2 mol 。

答案：1.5 2.2

二、先后规律的应用

熟记常见的强弱顺序

氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S

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3 还原性：Mn 2＋<Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<⎩⎪⎨⎪⎧⎭

⎪⎬⎪⎫SO 2＋H 2O 或SO 2－3

<⎩

⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫H 2S 或S 2－ 氧化性：⎩⎨⎧⎭

⎬⎫HNO 3浓H 2SO 4>Fe 3＋