化学：3.1《金属的化学性质》课件(新人教版必修1)

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第三章

金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

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【复习回忆】 复习回忆】1,地壳中含量由多到少的元素是(前三位 : ,地壳中含量由多到少的元素是 前三位 前三位): 氧,硅,铝 ;含量最多的金属元素 元素. 是 铝 元素.

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一,金属的物理通性状态,颜色,密度,硬度,导电,导热, 状态,颜色,密度,硬度,导电,导热, 延展性等. 延展性等. 金属的分类(颜色,密度,丰度) 金属的分类(颜色,密度,丰度)

二,金属的化学性质最外层电子数较少, 最外层电子数较少,在反应中显失去电子 的能力,通常作还原剂. 的能力,通常作还原剂. 考虑方向: 考虑方向: 与非金属, 与非金属,水,酸,碱溶液,盐溶液等反应 碱溶液,

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2,分析下面一些化学反应的图片,写出化学方程式 ,分析下面一些化学反应的图片, 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸

点燃 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 (2) 2Mg + O2 = 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

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1.钠与非金属反应 钠与非金属反应实验3-1 实验颜色: 钠的物理性质: 颜色: 钠的物理性质: 银白色; 状态: 银白色 状态: 金属光泽的固体; 金属光泽的固体; 硬度: 质软,可用小刀切割. 硬度: 质软,可用小刀切割.

切割金属钠要注意实验安全! 切割金属钠要注意实验安全钠的取用--镊子(不能用手接触) 钠的取用--镊子(不能用手接触) --镊子 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行

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钠的化学性质

1.钠与非金属反应 钠与非金属反应银白色的钠表面很快变暗, 银白色的钠表面很快变暗, 说明钠很容易被氧气氧化4Na + O2 = 2Na2O (白色固体) 白色固体)0 0 +1 -2

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实验3-2 实验实验现象:剧烈燃烧,发出黄色火焰, 实验现象:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种 淡黄色的固体. 淡黄色的固体. 实验结论: 实验结论: 0 0 +1 -1 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体) 淡黄色固体) 条件不同,现象不同,产物不同. 条件不同,现象不同,产物不同. 失2e点燃

2Na + O2 ==== Na2O2还原剂 氧化剂

得2e-

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钠的化学性质: 二.钠的化学性质: 常温: 常温: 点燃: 点燃:

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类推: 类推:根据原子结构推测S 根据原子结构推测S,Cl2等 非金属单质能 否与金属钠反应? 否与金属钠反应?

2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2=== 2NaCl点燃

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2.钠与水反应 钠与水反应实验3 实验3-3实验现象: 实验现象:钠浮在水面上 在水面上 熔化成一个小球 发出响 在水面上游 在水面上游动,发出响声 酚酞后溶液变红 酚酞后溶液变红

实验结论: 实验结论:密度比水小 熔点低 有气体生成 有碱生成

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思考:生成的气体是什么?怎样证明? 思考:生成的气体是什么?怎样证明?2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ + +

放热

想一想:钠能否保存在水里面? 想一想:钠能否保存在水里面?钠着火时能 否用水灭火? 否

用水灭火?

3.钠与酸反应 钠与酸反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ + +

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4.钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应(CuSO4) 钠与盐溶液反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ + + 2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +

5.钠的用途: 钠的用途: 钠的用途a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如 ,Ta,Ni等 制稀有金属如Ti, , 等 d. 制高压钠灯