人教版九年级化学下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护

第八单元

金属和金属材料

课题3 金属资源的利用和保护第一课时

P15

图8-16 自然界以单质形式存在的金

图8-17 自然界以单质形式存在的银

黄铁矿: FeS2

赤铁矿: Fe2O3 菱铁矿: FeCO3

黄铜矿：CuFeS2

铝土矿: Al2O3 辉铜矿：Cu2S

金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属的存在形式 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、 银、铜等 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、 锌、钠和钙等孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )

闪锌矿

一、铁的冶炼

一、铁的冶炼

一、铁的冶炼1.实验室用一氧化碳还原氧化铁

(通点熄停)

为什么？

反应原理

Fe2O3 + 3CO === 2 Fe + 3 CO2应用CO的什么性质？

高温

实验步骤：一氧化碳还原氧化铁 ①.按下图组装仪器，并检查其气密性。 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。

②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装臵系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集),防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装臵中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。

证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )

现象分析反应式

红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高温

尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气

先通CO后点灯

先通后点的原因是为了防止加热了的一 氧化碳和空气的混合气发生爆炸。先熄灭酒精灯后停止通CO

实验结束后，先熄灯后停气的原因是为 了防止温度降低后外面的空气进入玻璃管 使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水 倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。

2.工业炼铁：原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。 反应的化学方程式：高温

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂

⑵设备：炼铁高炉高温

铁矿石、焦炭、石灰石

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2CO2+C C + O2高温

2CO CO2

点燃

3.含杂质的物质的化学方程式的计算：

在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。 列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：

m(纯) = m(不纯 )×纯度

m(不纯) = m(纯) ÷

纯度