【高考领航】2016届高考化学大一轮复习课件(鲁科版)：第8章物质在水溶液中的

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第八章物质在水溶液中的行为

第3 节

盐类的水解

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[考纲展示]

1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。

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一、盐类水解的原理

1.实质 弱酸的阴离子→结合 H+ →生成弱电解质→破坏了 盐电离→ 弱碱的阳离子→结合 OH

水的电离平衡性或酸性。

→水的电离程度增大→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱

2.特点 (1)程度微弱，属于可逆反应。 酸碱中和 (2)吸热反应，是 反应的逆反应。

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一、盐类水解的原理

3.三种盐溶液的酸碱性盐的类 型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐 实例 是否水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 中性2+ NH+ 4 、Cu

常温 下，溶 液的pH pH=7 pH<7 pH>7

NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa 、Na2CO3

否 是 是

酸性 碱性

CH3COO - - 、CO2 3

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一、盐类水解的原理

4.水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”, 如果产物易分解(如 NH3· H2O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：NH+ 4 +H2O NH3· H2O+H+。 HCO- 3+ (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解- 的离子方程式， 如 Na2CO3 的水解离子方程式： CO2 3 +H2O

OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：FeCl3的水解离子方 程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。

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一、盐类水解的原理

(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用 “===”、“↑”、“↓”等，如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离 子方程式：Al3++3HCO- 3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑。

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二、盐类水解的影响因素

1.内因——盐本身的性质 (1)阳离子对应的碱越弱，其水解程度就 越大 ，溶液酸性越 强 。 (2)阴离子对应的酸越弱，其水解程度就越 大 。溶液碱性越 强 。 2.(1)温度：升高温度，水解平衡向 右 移动，水解程度 增大 。 (2)浓度：①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右 移动，水解程度减少 ， 但水解产生的离子浓度 增大 ；加水稀释，水解平衡向 右 移动，水解 程度 增大 ，但水解产生的离子浓度 减小 。 ②增大c(H+),促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增 大c(OH-),促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

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三、盐类水解的应用

1.除油污 用热纯碱溶液清洗油污的原因： 升温促进纯碱的水解，使溶液中c(OH-)浓度增大 2.配制盐溶液 配制SnCl2溶液时，为抑制Sn2+水解，应向其中加入少量的 盐酸 。 3.作净水剂 铝盐净水原理用离子方程式表示为： Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+4.制备物质 制备Al2S3不能在溶液中进行的原因(用离子方程式表示): 2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑首页 尾页 上页 下页

。

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1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同。 ( ×) 2.某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 ( ×) 3.某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。 ( ×) 4.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。 ( ×)

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1.掌握盐类水解的概念：在盐溶液中盐电离出来的离子跟水电离产 生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.牢记盐类水解的3个特点：(1)可逆反应；(2 …… 此处隐藏：1510字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……