《弱电解质的电离__盐类的水解》第5课时课件

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溶液中粒子浓度大小的比较

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电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是 高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这 种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考 查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、 水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。

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【必需的知识储备】1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-, H2O H++OH-。 【思考】 (1)在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 (2)在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 促进 作用，使水的电离程度 增大 。

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2.盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 酸性 性； ②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 碱性 性。

此外：

还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解

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【正确的思路】

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【基本原理】

——两个“微弱”和三个“守 恒”

⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子 浓度(不考虑水)的大小为:C (CH 3COOH ) C ( H ) C (CH 3COO ) C (OH )

②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OH-)>C(CH3COOH)>c(H+)

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⑵牢记三个“守恒”——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例

1.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

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3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的 物质的量应相等。

H+、HCO3-、H2CO3 为得 如:在Na2CO3溶液中 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用

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