【成才之路】2015版高中化学(人教版 选修3)练习：(4)

化学选修三套题

B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111

D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321

【解析】 根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是ⅠA族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是ⅡA族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电离能。结合表中数据不难判断，Z是ⅢA族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al。等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为632，D错误。

【答案】 A

11．(2014·南昌模拟)(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.22B．M与T形成的化合物具有两性

C．L2与R2的核外电子数相等 ＋－

D．5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大

【解析】 L、Q的主要化合价均为＋2价而原子半径分别为0.160 nm和0.112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示－2价，R有＋6价，原子半径R>T，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为＋3价，原子半径小于0.160 nm大于0.104 nm，应为Al元素。即题表中5种元素依次为Mg、Al、Be、S、O。

氢化物沸点H2O>H2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2与S2的电子数不相等，A、C＋－

项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。

【答案】 BD

二、非选择题

12．(2014·武汉中学月考)X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是________。

A．将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊

B．加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解