【成才之路】2015版高中化学(人教版 选修3)练习：(2)

化学选修三套题

【解析】 X与Z2具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y同＋－

周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根据元素周期律知A、

C、D正确，离子半径O2>Na，B错。 －＋

【答案】 B

5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

【解析】 A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。

【答案】 B

6．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱

C．1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多

D．A元素的电负性比B元素的电负性小

【解析】 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。

【答案】 D

7．具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是( )

A．1s22s22p5

C．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p1 D．1s22s22p63s2 ＋＋

【解析】 失去一个电子后C项的电子排布变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。

【答案】 C

8．(2014·天津一中检测)下列说法正确的是( )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强