专题一 第二单元 第1课时 原电池的工作原理

基础演练

1．下列叙述正确的是( )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag===2Ag＋Cu能以原电池的形式来实现

A．①⑤ C．②③④ 【答案】A

【解析】②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。 2．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu===Zn＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的(

)

2＋

2＋

＋

2＋

B．①④⑤ D．②⑤

A

B

C D

【答案】A

【解析】由电池反应可知，该原电池的负极为锌，电解质溶液为含Cu的溶液，结合原电池的构成条件，A项符合题意。

3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。一定能说明甲的金属性比乙强的是( )

A．①②③ C．①②③⑤ 【答案】A

【解析】金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。

B．③⑤ D．①②③④⑤

2＋