高三化学一轮复习知识点整理

高三化学知识点整理

姓名：程庆宾 单位：文化补习学校

2009-11-1

高三化学知识点整理

一、【氧化还原反应】 【重点掌握】

3222（1）KBrO3能将KI氧化成I2本身还原为溴单质：2BrO3－ ＋ 10I－ ＋ 12H＋ = Br2 ＋ 5I2 ＋ 6H2O （2）KBrO3能将KI氧化成I2本身还原为溴离子：BrO3 ＋ 6I ＋ 6H = Br ＋ 3I2 ＋ 3H2O （3）KBrO3能将KI氧化成IO3本身还原为溴单质：6BrO3 ＋ 5I ＋ 6H = 3Br2 ＋ 5IO3 ＋ 3H2O （4）KIO3能将I－氧化成I2：IO3－ ＋ 5I－ ＋ 6H＋ = 3I2 ＋ 3H2O

（5）KIO3能将Br－氧化成Br2,而本身还原为I2：2IO3－＋10Br－ ＋ 12H＋ = 5Br2 ＋ I2 ＋ 6H2O （6）用数轴分析KBrO3和KI反应情况

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练习（写出必要的运算过程）

写出2:11 KBrO3和KI： 写出7:8 KBrO3和KI： 二、【电化学】

经典题目：1—8分别为 Zn,Cu,Pt,Pt,C,C,Cu,Cu 溶液均为100ml的溶液，溶质足量

① ② ③ ④ ②31（1（22（1（2（3）可充电电池---铅蓄电池、镍镉电池、锂电池。 （4）铜铝浓硝酸（稀硝酸）；镁铝氢氧化钠。 （二）常见的化学电源

1、燃料电池又称连续电池：

（1）氢氧燃料电池 主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极，用40%的KOH溶液作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：2H2 + 4OH--4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-

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总结本 日积月累，厚积薄发

总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O

（2）甲烷燃料电池 用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO32-+7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH- 总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O

（3）甲醇燃料电池 是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。其电极反应式为：

负极：2CH4O + 16OH- -12e-==2CO32-+12H2O 正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH- 总反应式为：2CH4O + 3O2 +4OH-==2CO32-+ 6H2O

（4）固体氧化物燃料电池 种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。其电极反应式为： 负极：2H2 + 2O-4e- = 2H2O 正极：O2 +4e- = 2O 总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O

（5）熔融盐燃料电池 该电池用Li2CO3和的Na2CO3CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C重视。其电极反应式为：

负极：2CO+2CO32--4e-==4CO2 正极：O2 + 2CO232- 总反应式为：2CO +O2 ==2CO2

2 （1）铅蓄电池 放电：

负极（Pb）：Pb＋SO42—4正极（PbO2＋＋422e—＝Pb SO4＋2H2O 总反应：Pb＋24＝2Pb SO4＋2H2O 充电：

2）：PbSO4＋2H2O－2 e—＝PbO2＋4H＋＋SO42— Pb）：PbSO4＋2 e—＝Pb＋SO42— 总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2 SO4 故该蓄电池的反应可表示为： Pb＋PbO2＋2H2 SO4

2PbSO4＋2H2O

2-2-

（2）碱性镍—镉电池 该电池以Cd和NiO(OH) 作电极材料，NaOH作电解质溶液。其电极反应式为： 负极：Cd + 2OH-2e- ==Cd(OH)2 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH

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总结本 日积月累，厚积薄发

总反应式为： 2NiO（OH）+Cd+2H2O

2Ni（OH）2+Cd（OH）2

（3）氢镍可充电池 该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电500次，可以取代会产生镉污染的镍—镉电池。其电极反应式为：

负极：H2+2OH--2e- ==2H2O 正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH- 总反应式为： H2+2NiO（OH）3、一次电池

（1）锌锰电池—干电池 该电池的负极材料是锌，正极材料是碳棒，电解质是MnO2、NH4ZnCl2组成的糊状物。其电极反应式为：

负极：Zn-2e- == Zn 正极：2 NH4+2e-=2NH3↑+H2↑ 产生的NH3和Zn2+作用：Zn2++4NH3 = [ Zn(NH3)4]2+ 产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2 = Mn2O3+H2O

总反应式为：2Zn+4MnO2+4NH4Cl== [Zn(NH3)4]Cl2+ ZnCl2+2Mn2O3或Zn+2 NH4= Zn+2NH3↑+H2↑

电池中MnO2的作用是将正极上NH4还原生成的H2H2。 （2）海水电池

负极：4Al—12 e— = 4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12 e—— 总反应：4Al+ 3O2OH）（3）高能电池—锂电池

负极：+I2+2e-=2I- 总反应式为：（4Zn－2e—— = ZnO+H2O Ag2O+2e—+H2O = 2Ag+ 2OH— 电池总反应：Ag2O+Zn = 2Ag+ZnO

（三）电解池

1、电极反应书写：一般是阴离子在阳极放电；阳离子在阴极放电。 2、放电顺序：

+

+

2+

2+

+

2Ni（OH）2

3、电解类型

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12 电荷守恒：[Na] + [H] = [OH] + [HCO3] + 2[CO3] 质子守恒：[OH] = [H] + [H2CO3] - [CO3]

关系：[Na] > [HCO3] > [OH] > [H2CO3] > [H] > [CO3] 1 : 1 NH3·H2O 与 NH4Cl 先写两大守恒：

原子守恒：NH4+ + NH3·H2O = 2Cl-

+

--+

2--+

2-+

+

--2-

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电荷守恒：NH4 + H = Cl + OH 由此可知：NH4+ > Cl- > NH3·H2O 溶液显碱性：OH- > H+

所以：NH4+ > Cl- > NH3·H2O > OH- > H+

向醋酸中逐渐加入氢氧化钠，各阶段的离子浓度关系及溶质情况。 [Ac]> [H] > [Na]> [OH] [Ac]> [Na]> …… 此处隐藏：2693字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……