九年级化学知识点汇总(填空)(5)

③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 ④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋

一个镁离子带两个单位正电荷 (溶液)

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的 。 溶液由组成。(在溶液里的反应，一般是 )

2、溶质：被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶液的一部分 3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是。 4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里， ( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是 )

5、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，

注意：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度 6

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

7、固体的溶解度：在一定 下，某固态物质在 达到 状态时所溶解的质量，叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度。

8、溶解度曲线： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而

极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如熟石灰。

9、气体溶解度随温度升高而。 10、固体溶解度与溶解性的关系：

11 适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl)

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾

和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

12、溶质的质量分数=溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液的质量

(物质常见的性质) 1、氧化性，还原性

氧化性：物质得到氧的性质，还原性：物质失去氧的性质 在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应 CO

CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应

2、金属活动性

___________________________________________(H)___________________________ 排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气 排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 (实验部分)

1、粗盐提纯 步骤：①溶解②过滤 ③蒸发 ④称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

其中四次使用 ：①溶解时搅拌 速度 ②过滤时 ③蒸发时搅拌防止 ，造成液滴飞溅， ④转移食盐固体 过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的 壁；

“二纸”指① ② ； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 2、氧气的制法

①、发生装置：反应物是 体，需 。

②收集方法：氧气密度比空气 ，用向 排空气法； 于水用排水法收集

气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29)，则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为

32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3—— KMnO4——

反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器； b. 检验 ；c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先 ，然后对准 加热； e．如果用排水

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