高一化学期末复习1教案

龙文教育—您值得信赖的专业化、个性化辅导学校 高温 点燃 高温 催化剂 龙文教育个性化辅导教案提纲

教师： 杨坤 学生： 谢新宝 时间： 2014 年 6 月 日 段

一、学习目标与考点分析：

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

二、教学内容： 第一单元 含硫化合物的性质和应用 一、酸雨的形成与防治 1. 酸雨的形成与防治 ⑴ 雨水的PH 酸 雨：pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。 ⑵硫酸型酸雨的形成与防治 形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫 形成过程： H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3 H 2SO 4 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。 例1 我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）

A ．温室效应

B ．白色污染

C ．酸雨产生

D ．农药、化肥污染 二、硫酸和硫酸盐 1. 硫酸（其酸酐SO 3，标准状况下为固态） ⑴硫酸的工业制法 4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 2 或S+O 2===SO 2 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4

⑵硫酸的物理性质

教学方法：

知识点总结。

讲练结合进行巩

固。 O 2 催化剂 O 2 H 2O H 2O

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纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

一、氮气和氮氧化物

1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发

生反应。 N 2 + O 2 2NO

N 2 + 3H 2 2NH 3

2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径 举例

自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO

生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮

工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气

例1．起固氮作用的化学反应的是： （ ）

A.工业上用氮气和氢气合成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

课后习题巩固所学知识点。

三、本次课后作业：

四、学生对于本次课的评价：

○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般

五、教师评定：

1、学生上次作业评价： ○特别满意 ○满意 ○一般

2、学生本次上课情况评价：○特别满意 ○满意 ○一般

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