2013年天津高考化学试卷答案解析(6)

（7）阳极的电极反应：

（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

答案：见解析

10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=————

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————； ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是————

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是—————————— ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 H＞0，简述该设想能否实现的依据———————— ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和NO的污染，其化学反应方程式为———————————

【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。

（1） 观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液

中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4.

（2） 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。

（3） 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2为0.8-4x10-4, O2为0.2-4x10-4，NO为

8x10-4，带入平衡常数表达式即可，得4x10-6.

气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据 G= H-T S, G＞0,不能实现。 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式