酸碱盐在水中的电离

第二节 离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 【学习目标】: 1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别； 2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐

【学习重难点】:电解质的判断、电离方程式的书写；

思考： 下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒 精溶液、K2SO4溶液、Cu。

小结： 1、铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物常见的电解质有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物

在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 2、非电解质：

常见的非电解质有： 除电解质以外的其他化合物，如： 酒精、葡萄糖、NH3 、CO2 、SO2等

概念剖析(1)电解质和非电解质必须是化合物 ，单质及混合物(如 Cl2、食盐水) 既不是 电解质 也不是 非电解质。(2)电解质导电的条件： 电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电

(3)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳等酸性氧化 物的水溶液，但其导电的根本原因不是CO2 本身发生电 离产生离子所致，所以CO2是 非电解质 ， 电解质 H CO 是 。2 3

概念剖析(4)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电 性，但溶解的部分 完全电离 ，在熔化状态下，它 们 能导电 ，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质 。

即化合物是否为电解质与溶解度无关。

小试牛刀判断下列说法是否正确

1、金属能导电，它是电解质。×2、 NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 ×

√ 3、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。4、液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 ×

5、CO2溶于水后所得溶液能导电，但CO2不 是 电解质。√

? ??

酸、碱、盐 为在水溶液 中什么能导 电呢？

让我们透过现象来看本质吧！

二、强电解质和弱电解质：

1、电离：化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-

例：HCl =

H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

酸：电离时生成的阳 离子全部是氢离子 (H+)的化合物。

H2SO4 = 2H+ + SO42NaOH =碱：电离时生成的阴离 子全部是OH-的化合物

Na+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

CuCl2 =

Cu2+

2Cl-

Na2SO4 = Na+ + SO42-

盐:电离时生成金属阳 离子(包括NH4+)和酸 根阴离子的化合物。

NH4NO3 = NH4+ + NO3-

3、强电解质：(1)定义：溶于水

或熔融状态下能完全电离的电解质。 (2)强电解质包括： ①强酸： ( KOH、NaOH 、Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 ) ②强碱： ( HCl 、 HNO3 、 H2SO4 ) ③绝大多数的盐： ( NaCl 、NH4NO3 、BaSO4 、 AgCl等)

4、弱电解质：

(1)定义：溶于水只有部分电离的电解质。(2)弱电解质包括： ①弱酸:

( H2CO3 、 CH3COOH )

②弱碱: ( NH3.H2O 、难溶性的碱 ) ③水 ④少数盐(如Pb(CH3COO)2等)

巩固练习1、下列属于强电解质的是 ( D )

① NaOH ② NH3· 2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3 H A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤

2、下列物质是电解质的是A.NaCl溶液 B.BaSO4 C.CO2

( B)D.氨水

3、 判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ⑤碳棒 ⑥酒精溶液 ⑧熔融状态的KNO3 电解质： ③CO2 ④H2SO4 ⑦KOH溶液 ⑨葡萄糖

②④ ⑧

非电解质： ③⑨

能导电的：

①⑤⑦⑧