2012高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与p

3.2 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与

pH 学案（人教版选修4）

[学习目标] 1.理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进

＋－

行相关计算。2.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系。3.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

[重点·难点] 重点：水的电离及溶液的酸碱性。难点：应用水的离子积常数进行有关计算。

1．水的电离

水是一种极弱的电解质。电离方程式为____________________________，也可简写为________________________。

2．水的离子积常数

(1)水的电离常数：K电离＝

________________________________________________________________________。 (2)水的离子积常数

KW＝________________________。随着温度的升高，水的离子积________，在室温下，

＋－－1

纯水的c(H)＝c(OH)＝________mol·L，KW＝________________。

(3)适用范围

KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。

＋－＋－＋

(4)离子积表达式KW＝c(H)·c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水电离出的c(H)和c(OH－)吗？

＋－7－1－

3．在某温度时，测得纯水中的c(H)＝2.0×10 mol·L，则c(OH)为( )

－7－1

A．2.0×10 mol·L

－7－1

B．0.1×10 mol·L

－142－2－7－1

C．1.0×10 mol·L/2.0×10 mol·L D．无法确定

＋－

4．溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系

＋－

溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的________________。

＋－

①酸性溶液：c(H)____c(OH)

＋－

②中性溶液：c(H)____c(OH)

＋－

③碱性溶液：c(H)____c(OH) 5．溶液酸碱性与pH的关系 (1)pH

①定义：用__________________________________________表示溶液酸碱性的强弱。 ②表达式：pH＝____________

－

③意义：pH越大，溶液碱性越____，每增大1个单位，c(OH)变为原来的____倍；pH

＋

越小，酸性越____，每减小1个单位，c(H)变为原来的____倍。

－14－1＋0－1

④适用范围：1×10 mol·L≤c(H)≤1×10 mol·L的溶液。

(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下

)

(3)pH试纸

①常用的pH试纸有____________________试纸和____________试纸。 ②使用方法：

________________________________________________________________________，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

③注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性

一、影响水的电离平衡的因素及影响结果

注意 (1)KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。

＋－

(2)在任何水溶液中，由水电离出的H和OH的浓度一定相等。

＋－

典例1 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋OH ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

－

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变

＋

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 听课记录：

＋－

变式训练1 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是( )

A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体

二、溶液的酸、碱性与酸、碱的酸碱性强弱的关系

1．溶液的酸碱性

＋－

溶液的酸碱性指的是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。

酸性：c(H)>c(OH) c(H)>10 mol·L pH<7

＋－＋－7－1

中性：c(H)＝c(OH) c(H)＝10 mol·L pH＝7

＋－＋－7－1

碱性：c(H)<c(OH) c(H)<10 mol·L pH>7 2．酸、碱的强弱与溶液酸碱性的关系 (1)酸、碱的强弱

酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来划分的。

强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。 (2)与溶液酸碱性的关系

＋

①酸性越强，溶液中c(H)越大，pH越小，可能为强酸，也可能为弱酸；同理，碱性越

－

强，溶液中c(OH)越大，pH越大，可能为强碱，也可能为弱碱。

②酸性相同的两溶液：强酸和弱酸，弱酸的浓度大，等体积时，其中和碱的能力强，同

＋－1

理碱也是如此，例如：c(H)＝1 mol·L的醋酸溶液和盐酸，体积均为1 L时，醋酸溶液中和碱的能力更强。

＋

③等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强，但提供H的能力相同。

－1－1＋

例如：1 L 0.1 mol·L的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L的盐酸，盐酸中c(H)大，酸性强，

＋

但均可提供0.1 mol的H。

－＋

3．酸性溶液中有无OH，碱性溶液中有无H，判断溶液酸碱性的标准是什么？

＋－

4．根据c(H)和c(OH)的相对大小来判断溶液的酸碱性，有没有条件？根据溶液的pH来判断溶液的酸碱性，有没有条件？

典例2 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠 …… 此处隐藏：2078字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……