高中化学 1.1《化学反应中的热效应》教案 苏教版选修4

学案《化学反应中的热效应》

第一单元 化学反应中的热效应

知识点讲解

课标解读

知识再现

知识点1.

化学变化中的物质变化与能量变化.

物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.

能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过

成中

,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:

也可以从物质能量的角度来理解:

概念: 生成物总能量 能量 反应物总能量

学案《化学反应中的热效应》

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4. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热. 放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应. 吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应. 燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.

提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不

相同.

(2)规定可燃物的物质的量为1ol.

(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,

是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.

5. 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.

提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;

(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中

和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;

(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配

平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.

常见的吸热反应和放热反应：

吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，

H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反

应。

放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。

说明：吸热反应有的不需要加热如：Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。

知识点2. 化学反应的焓变

概念：

1． 焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。

2． 化学反应的焓变：化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓

变。热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化

全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等

其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。表达为： Qp＝△H

其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

△H＝H（反应产物）－H（反应物）

△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

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知识点3. 热化学方程式及其书写

概念：热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

书写注意事项：

（1） 要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质

呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态

不同，△H也不同。

（2） 要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，

即表示在101kPa和25°C。

（3） 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计

量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，

其△H也同等倍数的改变。

（4） △H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸

热，“－”代表放热。△H的单位是：kJ/mol或J/mol。

知识点4. 焓变的计算――盖斯定律及其应用

1. 盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具

体的反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热

和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。

2. 盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易

直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如：

C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时

还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可

以直接测得： C（S）＋O2（g）=CO2(g) ； △H1=-393.5k …… 此处隐藏：8599字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……