物质溶、沸点高低的规律

时间:2025-07-12

比较物质溶、沸点高低的规律

一. 规律小结

(1)原子晶体:原子晶体间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔、沸点越高,反之越低。如:金刚石(CC)>金刚砂(SiC)>晶体硅(SiSi)>锗(GeGe)。

(2)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越多,则离子键越强,溶、沸点越高,反之越低。如:。

(3)金属晶体:金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔、沸点越高,反之越低。如:。

合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如:铝硅合金<铝(或纯硅)。

(4)分子晶体:分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。(具

有氢键的分子晶体,熔、沸点反常地高)如:

①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高。如:。

②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔、沸点就越高,如:。

③在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔、沸点越低。如:

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