高中化学必修一非金属及其化合物复习(2)

挺详细的

浓硫酸的氧化性：

（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）

第四部分

氮及其化合物

工业合成氨：

氨及其铵盐： 1、物理性质：

氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。 2、化学性质：

（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： NH3 + H2O = NH3〃H2O（呈弱碱性）

氨水不稳定，易分解。NH3〃H2O = NH3↑+ H2O （2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）

HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 3、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH4Cl = HCl↑ + NH3↑

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NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑ △

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3↑ △

4、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物

重要的氮氧化物 ：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

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自然界中即存在： N2+O2

2NO（无色有毒的气体，难溶于水）

2NO+O2 = 2NO2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）

在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境：

重要的导出方程式：

硝酸的氧化性：Cu + 4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。

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