无机化学期末复习2013

期末复习 第一章

一、计量单位和术语

1）对同一元素来说它的相对原子质量和平均原子质量的数值相同。只是前者无单位，后者有单位。

2）n= c B B 摩尔分数和摩尔比 b

B

B

VB/V总＝nB/n总

mB

MB

nVnm

3) 理想气体状态方程 pV=nRT 二、反应热的计算 与方程式书写有关

N2（g）+ 3H2(g)

13

N2（g）+ H2(g) 22

2NH3(g) △rHm(298.15K)=-92，2 kJ·mol

-1

NH3(g) △rHm (298.15K)=－46.1 kJ·mol-1

三、标准摩尔生成焓的定义，稳定单质的标准摩尔生成焓为0（期中考试题二、1）

第二章

反应速率的表示方法

2N2O5

4 NO2＋O2

c(N2O5)

t

c(NO2)

（NO2）＝

t

c(O2)

（O2）＝

t

11

（N2O5）＝ （NO2）＝ （O2） 24

（N2O5）＝

第三章

一、 什么是可逆反应，什么情况下可以认为可逆反应体系达到平衡？

定义：同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。 达到平衡的条件:1正、逆反应速率相等是平衡建立的条件。

2各物质浓度都不再随时间改变，这是建立平衡的标志。

二、 平衡常数的表示方法

同一化学反应，可以用不同的化学方程式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及对应的平衡常数。如

NO(g)

2

4

2 NO(g) Kc 1 = c(NO)/c(NO)

2

2

2

4

2

1/2NO(g)

2

4

NO(g) Kc 2= c(NO)/c1/2(NO)

2

2

2

4

2 NO(g)

2

NO(g) Kc 3 = c(NO) / c(NO)

2

4

2

4

2

2

Kc 1= Kc22=1/ Kc 3

三、多重平衡规则

反应N= 反应A + 反应B+…… Kc（N）= Kc（A）Kc（B）……

四、 影响化学平衡移动的因素：浓度、压强、温度

第四章

一、c(H+)浓度的表示方法 PH = -lg[H+]

思考：pH=2与pH=4的两种电解质溶液等体积混合后，其pH=？ 二、 水的离子积

K w ø =[H+] [OH-]=1.0×10-14 三、 a

弱电解质的浓度越小，解离度越大。 四、 一元弱酸和弱碱的电离 c(H+

c(OH-

注意：当a < 5% 或 c酸/ Kaø≥500时才能使用。 五、 同离子效应和缓冲溶液 （一） 什么是同离子效应（应用）

定义：在已经建立平衡的弱电解质溶液中加入与其相同离子，而使弱电解质的解离度降低的作用，称为同离子效应。

HAc在水中与在1mol· L-1的NaAc溶液中的解离度有何区别？请解释原因。

答：HAc在NaAc溶液中的电离度比在水中小，因为存在同离子效应，降低了HAc的解离度。

（二） 缓冲溶液的组成及计算

HAc + NaAc NH3 H2O + NH4Cl 弱酸 弱酸盐 弱碱 弱碱盐 c(H+)= Kaø

c酸c盐

c(OH－)= Kbø

c碱c盐

练习：(1)100mL，0.1mol·L-1的氨水中加入1.07g的氯化铵，溶液的pH值为多少？（Kb =1.78×10）p54 4.12

(2) 将20mL 浓度为0.2mol·L-1的HAc溶液与20mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液混合。假设混合后溶液体积为混合前两种溶液体积之和，求混合后溶液中[H+]。（已知HAc解离常数Ka =1.76×10-5） 六、盐类的水解 1、公式：

NaAc [OH

-

-5

NH4Cl [H

= 2 应用:

+

配制FeCl3溶液为什么不能用蒸馏水而要用盐酸溶液配制？

答： 由于FeCl3在水溶液极易水解生成沉淀，加入酸可以使反应向逆反应方向移动，抑制水解。所以，配制FeCl3溶液时不能用蒸馏水而要用盐酸配制。

第五章

一、 溶度积表示方法

Kspø（AmBn）=[ An+]m[ Bm-]n （m、n、A、B离子的化学计量数） 二、 溶度积规则

Qi =[Ag+][Cl-] 与Kspø进行比较就可知道沉淀生成或溶解进行的方向。

Qi＜Kspø（AgCl），未饱和，无沉淀，反应向沉淀溶解的方向进行，直到饱和。

Qi＝Kspø（AgCl），饱和，无沉淀，溶解过程和沉淀过程达到动态平衡。 Qi＞Kspø（AgCl），有沉淀析出，达饱和。反应向生成沉淀的方向进行，直到形成饱和溶液。（P65 5.7）

练习：某溶液中含有浓度为1mol·L-1的Cl- 和浓度为1×10-4mol·L-1的CrO42-。逐滴加入AgNO3溶液，问溶液中沉淀的次序如何？ (已知：Ksp (AgCl)=1.8×10-10；Ksp (Ag2CrO4)= 1.1×10-12)

三、 溶度积和溶解度的互相换算 AB型 s=

AB2或A2B s=

四、 盐效应

如果在难容电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质，将使难溶电解质溶液的溶解度增大，这个现象称为盐效应。

第六、七章

一、元素周期表：同一周期，主族元素金属性和非金属性的变化规律。电负性的变化规律，电负性最大的元素是F。

二、同一周期元素从左到右，金属性随着原子序数的增大而逐渐

，同一周期元素从左到右，电负性随着原子序数的增大而逐渐 （填增强或减弱）。

三、范德华力分为取向力、诱导力、色散力

四、氢键的存在使同系列物理性质的变化。如HF、HCl、HBr、HI的熔点和沸

点随相对分子质量的增加不是升高的，HF的最大。

第九章

一、 氧化还原反应的配平P132 9.3 二、 原电池

原电池中，流出电子的电极为负极，接受电子的电极为正极，在负极发生的是氧

化反应 …… 此处隐藏：1141字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……