2011年高考化学知识网络结构图5.化学实验(3)

2011年高考化学知识网络结构图

(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。

(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。

(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。

(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。

六、物质的分离提纯

2011年高考化学知识网络结构图

蒸 蒸馏干瓶烧 、凝冷制取蒸 水馏除，去水中 ①杂度温水计球在银蒸烧馏

管蒸、酒 精、灯锥 支瓶管口 处利沸用不点 质。同酒精除中水加生石(馏 形、牛瓶角管、② 沸加(石碎片瓷)以 离分溶互 液)灰 ，乙和醇酸(乙加先 aNO分 温 计、度铁架 ③注意冷凝管水流台方向应 体混物 H合 馏蒸后加，浓 2SO4H 蒸馏 (铁带、铁圈 进上出 下);石馏油馏 分夹、石棉)等网 不④蒸可 分液干漏(斗圆 除有乙溴烷乙中(先醇洗水) ,分两种互不 相溶 上液体从层口倒出，上下 筒、圆球形、 形苯的离， 分、水除乙酸乙酯 的液体的液离 层分体从下口放液 圆锥形) 出中乙酸加饱和 (N2CO3a洗 )利用质在溶 种互两不溶相 的剂溶的溶解 中可烧杯在、试管 ① 取萃要后再行分进液 ②萃取对剂的求要与原： 溶剂互混溶不、不反； 应质在溶中的其解度比在溶度不,用一 同中进行， 一等般 萃CC4 l溶于水里把 的B2r萃 原剂中溶大；溶质不萃 与种剂溶溶质把在 分液斗漏 取中 取来出取 反剂；应两溶密度差 从它与另剂一种 为(便于萃后取 别 大剂溶所成组的 液)分③萃 取后到的仍是溶 得溶里液取提出液 ，般一再过分馏等通 方 来法进步一离

用分半膜透使离 不要断更烧杯中换的水或渗 子或 小分从子半 透、 膜烧等除去 杯eFOH)( 3体胶中 H的lC 用改流，水提高渗析以效析 胶 体中离分出果 来 提(纯体胶)①固 体研细 先杂与被质提纯分液装 或洗置 ②搅或振荡 拌 的溶质物在解溶 溴乙中的乙烷醇 Cl2;中 的气 装或过滤 ③易置气溶溶体解防要倒 吸解性上有 明显差 Cl;CaHO3C中 的aNl C装置④ 必要加吋 热的混异合 物注意后续⑤操作利用某 物质些 加在些某机无 注意①无盐的机选用 ②量盐能促少进蛋白的质盐 时盐，其解溶烧 、杯玻璃 棒 从皂以化液中分离肥、皂 甘解溶，金属盐使重白质蛋 析 度降而凝聚低及 过仪器 滤油蛋；白的盐析质 变 性的质来分离性③ 析盐后过滤物质

2011年高考化学知识网络结构图

七、化学分离提纯

化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。

试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。

(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。

(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。

(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。

(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 转变为CO2气体。

(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。

(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。

(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙 …… 此处隐藏：276字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……