初三化学溶解度专项练习

4.水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。

回答下列问题：

①在图1四个烧杯的溶液中， （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。

②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是 （填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是。

③室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为 。

5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）图中P点的含义是_____。

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。 20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（最简整数比表示）。

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。 ②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。 a．加入20 g甲

b．加入100 g水 c．升温至40℃

d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

6.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A．a>b>c B．c>b>a C．b>a=c D．b>a>c

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初三化学溶解度专项练习

7.

、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。

（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。（保留一位小数）

（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号) A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃

（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液

的是 ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。 A．KNO3析出，NaCl不析出 B．其溶剂的质量不变

C．KNO3和NaCl的质量分数都降低 D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变

8．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。

（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________

（写化学式）。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。 （4）根据下表回答问题。

①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是____________溶液。

②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是____（填序号）。 A．溶质的质量一定不变

B．溶液中溶质的质量分数一定增大 C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或减少溶剂

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