2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)

1、铝与非金属： 4Al + 3O2 错误！未找到引用源。 2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋

6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

＋AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3↓＋

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O

NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓

NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 Fe3O4

3、与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的检验

(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3

+ 3H2O