其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响， 实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．

②通过分析图1，温度对反应CO

2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）． A．体系压强保持不变

B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存 C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3 D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

④已知H﹣1

﹣1

2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol和﹣726.5kJ·mol，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ． （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温

度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．

该反应的平衡常数表达式K= ，250℃、0.5×104

kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104

kPa下的平衡常数．

第4页，总5页