高三化学知识点之氮及其化合物(4)

用原料；③用作冰机中的制冷剂．

【铵盐】

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铵盐是由铵离子(NH4)和酸根阴离子组成的．铵盐都是白色晶体，都易溶于水． (1)铵盐的：

①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：

a．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：

NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl NH4Cl (试管上端又有白色固体附着) NH4Cl(固)

又如：

2NH3↑+ H2O + CO2↑ NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ (NH4)2CO3

b．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中．如：

NH4HSO4 + NH3↑ (NH4)3PO4 H3PO4 + 3NH3↑ (NH4)2SO4

c．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出．例如：

N2O↑+ 2H2O NH4NO3

②跟碱反应——铵盐的通性．

无色、固态铵盐 + 强碱(NaOH、KOH) 有刺激性气味的气体 例如： 试纸变蓝色． Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (NH4)2SO4+2NaOH

NaNO3 + NH3↑+ H2O NH4NO3+NaOH

NH3↑+ H2O 说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：NH4+ OH

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湿润的红色石蕊试纸

b．若反应物为稀溶液且，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：NH4+ OH NH3· H2O

c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示．

(2)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效．

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【铵盐(NH4)的检验】

将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变

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蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4)．

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NH3↑+ H2O NH4+ OH

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【氨气的实验室制法】

(1)反应原理：固态铵盐[如NH4Cl、(NH4)2SO4等]与消石灰或生石灰混合共热：

CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2

气体型装置(与制O2相同)． (2)发生装置类型：固体+固体

(3)干燥方法：常用CaO和NaOH的混合物)作干燥剂．不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2

干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)．

(4)收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口