人教版化学2习题 第一章第二节元素周期律(8)

非常有针对性的题目

[答案] (1)①b ②a

②2+2CSi+2CO↑

] (1)①第ⅡA2,b符合。+1逐渐增大到+7,c符合。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径为F->Na+>Mg2+>Al3+,a符合。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4则M为Si。再根据N-、Z++的半径逐渐减小且XN常温下为气体,可推出为Na、X为H。

[第20页 第1题] [答案] B

[解析] ;;在元素周期表中,,, [第20页 第2题] [答案] B

[解析] 位于分界线附近的元素可能既表现金属性,又表现非金属性,故A错误;第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,故B正确;H原子形成简单离子后最外层不能达到8电子稳定结构,故C错误;同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,故D错误。 [第20页 第3题] [答案] C

[解析] ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 [第20页 第4题] [答案] C

[解析] Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Y只能是O,则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。NH3在常温下为气体,H2O为液体;水分子间存在氢键,沸点最高。硫有多种同素异形体,其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N,所以阴离子的还原性是X>Y。因此,正确的选项是C。 [第20页 第5题]