非常有针对性的题目

(2)实验结论():

金属性非金属性。

(3)9。 (Ⅱ)中实验现象e。

[第20页 第7题] (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

①X为________(名称),Y为________(元素符号),Z原子的结构示意图为________。 ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为________________________________。

（三）元素周期表与元素周期律的应用

一、选择题

[第20页 第1题] 关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( ) A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现

非常有针对性的题目

B. C. , [第20页 第2题] 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,确的是( )

A.,又表现非金属性 B.

C.8电子稳定结构 ,,化学性质完全相同

[第20页 第3题] 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是( )

A.从左到右,15列为ⅤA族

B.某Ⅱx,A,D.53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族

[第20页 第4题] X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是(

)

A.四种元素的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 B.Z的单质不溶于水,有多种同素异形体 C.阴离子的还原性:X<Y

D.X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

[第20页 第5题] 应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl