非常有针对性的题目

,2n2,CX元素为Cl,则可形成选项正确。

[第19页 第6题] [答案] (1)原子

(2)氩原子 氯离子 钾离子 钙离子() (3)Al(OH)3+

2O

[时,x=10+y,,;(2)当,应为有18氯离子、钙离子等时为铝元素,y=7时为氯元素,,的离子方程式为Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O。

（二）元素周期律一、选择题

[第19页 第1题] B

[解析] 布呈周期性变化。 [第19页 第2题] [答案] C

[解析] 同周期由左向右,非金属性逐渐增强,最高价含氧酸酸性逐渐增强,因此HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,A项错误;同主族由上到下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,即HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,B项错误;同周期由左向右,原子半径逐渐减小,D项错误。 [第19页 第3题] [答案] C

[解析] 甲单质比乙单质容易与H2化合,说明甲比乙的非金属性强;甲单质可以置换出乙单质,说明非金属性甲比乙强;甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强,说明甲的非金属性比乙强;非金属性的强弱不在于得失电子的多少,而在于得失电子的难易;由单质熔、沸点的高低不能判断元素非金属性的强弱。

非常有针对性的题目

[第19页 第4题] [答案] D

[:X、+7、+6、+5,X、Y、Z的最外层电子数分别为7、6、5,故D选项错误。 [第19页 第5题] [答案] A

[解析] ,X、Y位于Y的上方。选项A,n为强碱,又由于,金属性Y>X,n>X(OH)n。若X为氮元素,3为强酸,但NH3C,若XO,Y为S,则X元素形成的单质为O2,Y元素形成的单质为故C错。选项D,若Y为Cl,则X为F,Cl的最高正价为+7价,而F无最高正价,因此选项D错。

(2)Na>Mg>Al Cl>Br>I (3)2Al+6H+(4)Cl2+2Br-2Al3++3H2↑ Br2+2Cl-

[解析] (1)同周期元素自左向右金属性逐渐减弱。比较金属性强弱可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,金属单质和水或酸(非氧化性)反应置换出氢气的难易程度,以及它们之间的相互置换能力。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱。比较非金属性强弱可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,非金属单质和氢气化合的难易程度,以及相应氢化物的稳定性,或者它们之间的相互置换能力。(2)根据实验现象可得出金属性为Na>Mg>Al,非金属性为Cl>Br>I。 [第20页 第7题]