人教版九年级化学下册第八单元测试卷(含答案(9)

(3)CuCl 2＋Fe===FeCl 2＋Cu

(4)CuO ＋H 2=====△

Cu ＋H 2O

21.【实验Ⅰ】Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ＞

【得出结论】金属活动性越强，反应越剧烈

【实验Ⅱ】通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积

【得出结论】其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈

【反思评价】盐酸浓度变小，反应速率减慢

22．【查阅资料】Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

【猜想与假设】水、二氧化碳(或H 2O 、CO 2)

【设计与实验】D

【评价与改进】在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察

【拓展与应用】不全面。不同地点条件不同，无法比较

点拨：碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。根据化学反应前后元素种类不变可知，铜生锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果。该实验不能很好地说明铜生锈与水有关，最好设计有氧气、二氧化碳而无水的环境作对比实验，说服力才强。不同地点条件不同，无法比较，所以结论也就不全面。

23．【进行实验】Ⅱ 2Al ＋3ZnCl 2===3Zn ＋2AlCl 3

【综合交流】(1)除去表面的氧化物 (2)D

24．(1)6.6

(2)解：设赤铁矿石中氧化铁的质量为x 。则：

3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2

160 132

x 6.6g

160x ＝1326.6g

解得x ＝8.0g ，样品中氧化铁的质量分数为8.0g 10g ×100%＝80%。 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。