备的一氧化氮，选用的装置是 （选填序号）。

26．（4分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下：

回答下列问题：

（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 。 （2）Cu表面始终无气泡产生的原因是 。 （3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2

两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。 六、计算题（本大题共2小题 共10分）

27．（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为

L，配得的稀硫酸的质量为

kg (计算结果精确到0.1%)。

28．（6分）如右图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中

加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量 为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可 供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：

（1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可 生成多少克氧气? 多少克H2O?

（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)