A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

合气体的颜色变深。

2NO2(g)，随温度升高，混

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol L s，反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol L s的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重

曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量×100%-1-1-1-1）

的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x

值和m:n值 。

28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用-1

c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。