一定物质的量浓度溶液的配制导学案

教学目标：

物质的量浓度的含义及其有关计算

学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析

【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器：量筒、托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、钥匙

2．操作步骤： 配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

（1）计算：mNa2CO3（2）称量（量取）：用Na2CO3质量.

（3）溶解：把称量的Na2CO3放入充分搅拌，促使Na2CO3溶解.

（4） 至室温.

（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注意 .

（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中.

（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.

（8）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.

（9）贴标签

试讨论在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？并判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？

①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。 （ ）

②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ）

③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ）

④稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ）

⑤定容时俯视读数。（ ）

⑥定容时仰视读数。（ ）

⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 （ ）

【巩固练习】

1．1L1mol/L C2H5OH溶液中，C2H5OH的微粒数为1L1mol/L NaCl溶液中，所含的微粒数为 个。

2．1L2mol/L CaCl2溶液中，CCa2+CCl-，nCa2+，nCl- 3．已知Al2(SO4)3溶液中，CAl3+=0.5mol/L，则CSO2, CAl2(SO4)3. 4

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）

A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.

B．500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.

C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.

D．500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.

5.将5 mol/L.的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）

A.0.5 mol/L B.0.2 5mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L

6.在无土栽培时需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/lKCl、0.24mol/LK2SO4三种物质来配制1L营养液，所需三种物质的物质的量分别是 （ ）