分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

d、根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3

2．称取CaC2O4和 MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在 500℃下加热，定量转化为 CaCO3和 MgCO3后为0.4830 g。 8．用佛尔哈德法法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化可采取哪些措施？

9．应用法扬斯法要掌握的条件有哪些？

a、计算试样中CaC2O4和 MgC2O4的质量分数； b、若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？

3．称取含有NaCl和 NaBr的试样0.6280 g，溶解后用 AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol〃L-1

AgNO3溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。

4．称取含硫的纯有机化合物1.0000 g。首先用Na2O2

熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水， 用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 1.0890 g。计算：a.有机化合物中硫的质量分数； b．若有机化合物的摩尔质量为 214.33 g〃mol-1

，求该有机化合物中硫原子个数。

5．为了测定长石中 K，Na的含量，称取试样0.5034 g。首先使其中的K，Na定量转化为 KCl和 NaCl 0.1208 g，然后溶解于水，再用 AgNO3溶液处理，得到 AgCl沉淀0.2513 g。计算长石中 K2O和 Na2O的质量分数。 五、问答题

1．重量法与滴定法相比，具有哪些特点？ 2．简述重量法的主要操作过程。

3．沉淀形式和称量形式各应满足什么要求？ 4．影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何避免沉淀的溶解损失？

5．在重量分析法中，要想得到大颗粒的晶形沉淀，应采取哪些措施？

6．何谓均匀沉淀法？其有何优点？

7．莫尔法中铬酸钾指示剂的作用原理是什么？K2CrO4

指示剂的用量过多或过少对滴定有何影响？

第六章 答案

一、选择题

1.C 2.A 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.C 15.B 二、填空题

1．重量法 2．0.2mg 3．0.2g 4．同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应 5．晶形，非晶形，沉淀的性质，形成沉淀时的条件 6．聚集速度，定向速度，定向速度 7．表面吸附，形成混晶，包藏 8．晶格表面的静电引力，洗涤沉淀

9．小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质 10．称量形式 。

11．莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法 12．铬酸钾，中性或弱碱性，硝酸银 13．铁铵矾，KSCN或NH+

4SCN，Ag，卤素离子 14．加热煮沸使AgCl凝聚然后过滤，滴定前加入硝基 三、判断题

1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.√ 9.× 10.√

11. × 12.× 13.× 14.√ 15.× 四、计算题

1．a、 0.2351 b、2.215 c 、0.03782 d、 0.110 2．a 、76.25%，23.75% b 、0.2615g 3．10.96%，29.46% 4．14.96%，1 5．0.67%，3.77% 五、问答题（略）

第七章

吸光光度法

一、选择题