分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

7．（ ）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

8．（ ）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

9．（ ）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。

10．（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO2-

4滴定C2O4时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

11．（ ）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

12．（ ）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

13．（ ）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 14．（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

15．（ ）K2+

2Cr2O7标准溶液滴定Fe既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 四、计算题

1．计算KI浓度为1mol〃L-1

时，Cu2+

/Cu+

电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2+

+5I-＝2Cu↓+I-3。

2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+

滴定Sn2+

时，化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。

3．一定质量的KHC2O4〃H2C2O4〃2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被

40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。 4．有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl3+

2+

2将溶液中的Fe还原为Fe，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。

5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。

6．称取苯酚样品0.4000g，用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用

去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。 7．称取含有KI的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO-

3，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I-1

2时消耗了0.02082 mol〃L Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。

8．今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入 20.00 mL 0.2500 mol〃L-1

草酸溶液将PbO2+

2还原为Pb，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO-1

4滴定，消耗 0.0400 mol〃L KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 mol〃L-1

KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量

9．称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol〃L-1

K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO2+

2-+

4：2Pb + Cr2O7+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H，冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀