9．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 ∶1的NH3和N2'②体积比为1 ∶1的NO2和N2 ③体积比为

1 ∶1的NO2和O2'④体积比为4 ∶1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是( )

A．h1>h2>h3>h4

C．h4>h1>h3>h2 B．h4>h3>h2>h1 D．h2>h3>h1>h4

解析：①NH3极易溶于水，试管中剩余气体占试管体积为1/4；②体积比为1 ∶1的NO2

111和N2，在试管中发生如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体占试管体积为223

2＝③体积比为1 ∶1的NO2和O2，发生如下反应：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，剩余气3

113体占试管体积为× 1－＝④体积比为4 ∶1的NO2和O2溶于水恰好完全反应，试管2 48

中无气体剩余。故h4>h1>h3>h2。

答案：C

10．在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L，H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L。向其中加入2.56 g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu的物质的量浓度为( )

A．0.15 mol·L－1

C．0.225 mol·L－1

－－1－12＋B．0.3 mol·L－1 D．无法计算 ＋－解析：n(Cu)＝0.04 mol，n(NO3)＝0.04 mol，n(H)＝0.08 mol。由反应3Cu＋2NO3＋

8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，Cu、NO3－均过量，生成的n(Cu2＋)应以n(H＋)为依据计算，则n(Cu2＋)＝0.03 mol，c(Cu2＋)＝0.30 mol·L－1。本题必须依据离子方程式进行过量讨论，然后再计算。

答案：B

11．将1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到672 mL气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是( )

A．504 mL

C．336 mL B．168 mL D．224 mL

1.92 g解析：因为n(Cu)＝0.03 mol，故Cu失去0.06 mol电子。设通入O2的物质64 g·mol－的量是x，则O2得电子4x。因为Cu失去的电子恰好是O2得到的电子，所以0.06 mol＝4x，x＝0.015 mol，O2的体积是0.015 mol×22.4 L·mol－1＝0.336 L＝336 mL。

答案：C

二、填空题(共56分)