A．NO

C．NO2和O2

答案：B B．O2 D．NO和O2

5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D．氨水的热稳定性较差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

答案：AD

6．6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L－1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H＋为n mol，此时溶液中含NO3－的物质的量为( )

A．0.28 mol

C．(n＋0.2) mol

答案：C

7．13.8 g 63%的HNO3溶液密度为1.38 g·cm－3和100 mL 13.8 mol·L－1的HNO3溶液相比，正确的是( )

A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO3(aq)

C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象

解析：A项，硝酸应装在棕色细口瓶中；B项，63%的HNO3溶液的物质的量浓度为13.8×63%mol63＝13.8 mol·L－1，两者浓度相同；C项，13.8 g 63%的HNO3溶液体积为13.8/1.3813.8

－L1.38×10

＝10 mL，两者体积不同；D项，在浓硝酸中发生钝化的金属是铁和铝。

答案：C

8．检验某固体样品中是否含有NH4＋的方法是，先取少量固体于试管中，然后( )

A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性

C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管中检验

解析：检验铵盐的方法为将待测样品加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验是否变蓝。

答案：D B．0.31 mol D．(n＋0.4)mol