大化工 化工总控工 知识竞赛题库

474

475

476

477

478

479

480

481

482

483

4842用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。（ ）用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，2会使测定结果偏高。（ ）用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少I-与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（ ）2由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。（ ）12由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。（ ）2由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（ ）2在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。（ ）2在配制Na2S2O3标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馏水配制，为了赶除水中的CO2。（ ）在氧化还原滴定中，往往选择强氧化剂作滴定剂，使得两电对的条件电位之差大于0.4V，反应就能定量进行。（ ）2在用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，溶液加热的温度不得超过45℃。 （ ）直接碘量法以淀粉为指示剂滴定时，指示剂须在接近终点时加入，终点是从蓝色变为无色。2（ ）2

2 沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。（ ）

2根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。（ ）

2共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。（ ）

欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi< K ，沉淀即不断溶解，直至消失。2（ ）

2在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4将会使得BaSO4溶解度增大。（ ）

在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶1体状态。 （ ）

---在含有0.01M的I、Br、Cl溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是AgI。（Ksp，AgCl＞2Ksp，AgBr＞Ksp，AgI）（ ）

2在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3H2O,则AgCl沉淀会溶解。（ ）

1重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg 。（ ）

2 EDTA与金属离子形成的配合物均无色。 （ ）

1 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。（ ）

1EDTA的酸效应系数αH与溶液的pH有关，pH越大，则αH也越大。（ ）

EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属1离子了。 （ ）

2EDTA配位滴定时的酸度，根据lgCM≥6就可以确定。（ ）

EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有1利。 （ ）

2EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以1∶1的关系配合。（ ）氨羧配位体有氨氮和羧氧两种配位原子，能与金属离子1：1形成稳定的可溶性配合物。（2）

2标定EDTA的基准物有ZnO、CaCO3、MgO等。（ ）

当溶液中Bi3+ 、Pb2+ 浓度均为10-2mol/L时，可以选择滴定Bi3+。（已知： lgKBiY=27.94，1lgKPbY=18.04 ） （ ）

滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH=10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12~13。若pH>13时，测定22+Ca则确定终点。 （ ）

1滴定各种金属离子的最低pH值与其对应lgK稳绘成的曲线，称为EDTA的酸效应曲线。（ ）2分析室常用的EDTA水溶液呈弱酸性。（ ）

1钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。（ ）

1铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）

1金属（M）离子指示剂（In）应用的条件是K’MIn ＞K’MY（ ）化学分析（沉淀滴定、重量分析）485486487488489490491492493494495496497498499500501502503504505506507508509化学分析（配位滴定）