大化工 化工总控工 知识竞赛题库

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47311用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。（ ）用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2。 （）3用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是酚酞 。（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶1液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。（ ）1由于羧基具有酸性，可用氢氧化钠标准溶液直接滴定，测出羧酸的含量。（ ）1 间接碘量法能在酸性溶液中进行。（ ）2K2Cr2O7标准溶液常采用直接配制法。（ ）2KMnO4,EDTA,AgNO3标准溶液应该使用棕色试剂瓶保存盛装。（ ）2KMnO4标准滴定溶液是直接配制的。（ ）1KMnO4标准溶液测定MnO2含量，用的是直接滴定法。（ ）2KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。（ ）KMnO4滴定草酸时，加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使32+反应加速进行的Mn。（ ）2Na2S2O3标准滴定溶液是用K2Cr2O7直接标定的。（ ）标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。（ ）1碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂。（ ）22电极电位比Eø(I2/I-)大的还原性物质，可以直接用I2标准溶液滴定。（ ）2反应到达平衡时E1θ-E2θ ≥0.4V，则该反应可以用于氧化还原滴定分析。（ ）2高锰酸钾法滴定分析，在弱酸性条件下滴定。（ ）2高锰酸钾法在强酸性下进行，其酸为HNO3。（ ）2高锰酸钾是一种强氧化剂，介质不同，其还原产物也不一样。 （ ）3高锰酸钾在配制时要称量稍多于理论用量，原因是存在的还原性物质与高锰酸钾反应。（2）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。 （ ）1间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。（ ）2间接碘量法中淀粉指示剂的加入都应在近终点。（ ）配制I2标准溶液时，加入KI的目的是增大I2的溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵2敏度。（ ）2配制I2溶液时要滴加KI。（ ）2配制KMnO4标准溶液时，需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。（ ）化学分析（氧化还原滴定）2配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释。（ ）2配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。（ ）2配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸2度越高越好。 （ ）2升高温度可以加快氧化还原反应速率，有利于滴定分析的进行。（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必3须加热至沸腾才能保证正常滴定。（ ）2氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线。（ ）2已配制好的Na2CO3标液不能用无色试剂瓶贮存。 （ ）2应用直接碘量法时，需要在接近终点前加淀粉指示剂。（ ）2影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。（ ）用碘量法测定铜盐中铜的含量时，除加入足够过量的KI外、还要加入少量KSCN、目的是提高1滴定的准确度。（ ）2用高锰酸钾滴定时，从开始就快速滴定，因为KMnO4不稳定。 （ ）