晶体结构与性质复习

晶体结构与性质复习

丽泽中学高三化学组

迷人的晶体世界

知识要求1.分类(微粒、结合力) .分类(微粒、结合力) 2.物理性质(熔、沸点，导电性等) 沸点，导电性等) .物理性质( 3.结构 . 微粒关系； ① 微粒关系； 化学式； ② 化学式； ③ 原子环 4.计算(密度) .计算(密度)

1.离子晶体在性质上有什么特点，这些特点与其结构的关系？ 离子晶体在性质上有什么特点，这些特点与其结构的关系？ 2.谈一谈你对NaCl、CsCl两种晶体结构的认识。 谈一谈你对NaCl、CsCl两种晶体结构的认识 两种晶体结构的认识。 3.原子晶体在性质上有什么特点，这些特点与其结构的关系？ 原子晶体在性质上有什么特点，这些特点与其结构的关系？ 4.谈一谈你对金刚石、二氧化硅两种晶体结构的认识。 谈一谈你对金刚石、二氧化硅两种晶体结构的认识。 5.分子晶体在性质上有什么特点， 分子晶体在性质上有什么特点， 这些特点与其结构的关系是什么？ 这些特点与其结构的关系是什么？ 6.谈一谈你对干冰晶体结构的认识。 谈一谈你对干冰晶体结构的认识。

晶体的基本类型分类依据： 分类依据：构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用。

晶体

离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 原子晶体 原子晶体 金属晶体 金属晶体 混合型晶体 混合型晶体

小结晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 原子金属阳离子 自由电子

微粒

阴、阳离子 分子

作用力 离子键 硬度较大

分子间作 共价键 用力 较大 较小 低 较高

金属键 较大 较高 导电

熔沸点 较高 导电性

溶于水或熔 熔融态不导 不导电 融态下均导 电 电NaOH、AgCl、 HCl、Cl2、 、 、 、 Na2O等 CO2、He、 等 、 P4、S等 等 金刚石、 金刚石、碳化 刚玉、 硅、刚玉、晶 体硅等

典型 实例

金属、 金属、合 金

ClNa+

是无色立方形晶体如下图。 例 1.NaCl是无色立方形晶体如下图。 . 是无色立方形晶体如下图 晶体中，每个 晶体中，每个Na+周围有 个Cl–; 每个Na 每个 +周围与它最近且距离相等的 Na+共有 个。 晶胞是整个晶体中最 小的结构重复单位， 小的结构重复单位， 则NaCl晶体中每个晶 晶体中每个晶 胞中有Na+ 胞中有 个。

熔点℃ 熔点℃ NaCl CsCl 801 645

沸点℃ 沸点℃ 1413 1290

请你想想为什么NaCl的熔沸点比 的熔沸点比CsCl高？ 为什么 的熔沸点比 高

金刚石晶体结构图 金刚石晶体结构图 晶体在金刚石结构中， 在金刚石结构中，最 元环。 小的环为 6 元环。

二氧化硅晶体结构 二氧化硅晶体结构在二氧化硅晶体结 构中， 构中，最小的环为

12 元环。 元环。

二氧化碳

的晶体结构图在干冰 晶体中，与 每个CO2分 子等距离且 紧邻的CO2 分子有 个。 12

分子间作用力怎样证明分子间存在作用力？ 怎样证明分子间存在作用力？降温加压 降温

气态分子距离缩短

液态分子距离缩短

固态分子有规则排列

分子无规则运动

说明了物质的分子间存在着作用力 这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。 这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。

如右图所示，在 石墨晶体的层状 结构中，每一个 最小的碳环完全 拥有碳原子数为 2 ___,每个C完 全拥有C-C数 3 为___。

石墨中C- 夹 石墨中 -C夹 ☉ 角为120 , 角为 C-C键长为 - 键长为 1.42×10-10 m × 层间距3.35× 10-10 m

练习：描述下列各组物质的熔、 练习：描述下列各组物质的熔、沸点变 化规律，并说明其原因。 化规律，并说明其原因。 A.CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、 . CH3CH2CH2CH2CH3 升高，分子量增大，分子间作用力增大。 升高，分子量增大，分子间作用力增大。 B.CH3CH2CH2CH2CH3、 . (CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4 降低，支链多，分子间作用力减弱。 降低，支链多，分子间作用力减弱。 C.HCl、HBr、HI . 、 、 升高，分子量增大，分子间作用力增大。 升高，分子量增大，分子间作用力增大。

D.NaF、MgF2、MgO . 、 升高，离子间作用力增强。 升高，离子间作用力增强。 E.Na、Mg、Al . 、 、 升高， 升高，金属阳离子与自由电子之间作 用力增大。 用力增大。 F.C、SiC、Si . 、 、 降低，共价键键能逐渐减小。 降低，共价键键能逐渐减小。