无机及分析化学课后习题第七章答案

时间:2025-07-10

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一、选择题

在给出的4个选项中,请选出1个正确答案。

1. 下列物质中,酸的强度最大的是( D )

θθ(HAc) 4.75 B. HCN pKaA. HAc pKa(HCN) 9.21

θθC. NH4 pKb(NH3 H2O) 4.7 5 D. HCOOH pKb(HCOONa) 10.25 +

2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml ,继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml ,已知V1>V2 ,其组成是( C )

A. Na2CO3 B. Na2CO3与NaHCO3 C. NaOH与Na2CO3 D. NaOH

3. 用Na2CO3 为基准物质标定HCl溶液时,下列情况对HCl溶液的浓度不产生影响的是( A )

A. 用去离子水溶解锥形瓶中的Na2CO3时,多加了5.0mL去离子水

B. 烘干Na2CO3时,温度控制300℃以上

C. 滴定管未用HCl溶液润洗

D. 滴定速度太快,附着在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来就读取滴定体积

4. 蒸馏法测定铵盐中N含量时,能用作吸收液的是( B )

A. 硼砂 B. HCl C. HAc D. NH4Cl

5. 下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) ( D )

A. NaAc B. NH4Cl C. HCN D. HCOOH

(Kθa (HAc) = 1.79×10-5 ;Kθb (NH3) = 1.8×10-5 ;Kθa (HCN) = 4.99×10-10 ; Kθa (HCOOH) =

1.7×10-4)

6. 用返滴定法测定氨水含量,应选用的指示剂是( D )

A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 钙红 D. 甲基红

7. 用c(NaOH)=0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定相同浓度的弱酸(Ka1 =8.6 ×10-2

Ka2 =6.3×10-7 Ka3 =4.0×10-13)( B )

A.有两个滴定终点,第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示

B.有两个滴定终点,第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示

C.只有一个终点,用酚酞指示

D.只有一个终点,用甲基红指示

8. 酸碱滴定中,选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是( C )

A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围

C. 指示剂的摩尔质量 D. 要求的误差范围

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9. H3PO4的pK a1, pK a2 pK a3分别为2.12、7.20、12.36,当pH=8.0时,H3PO4溶液体系中浓度最大的

组分是( A )

A. HPO42- B. H2PO4- C . H3PO4 D. PO43-

二、填空题

1. 下列离子HCO3,H2O,S2-,NH4+只能作碱的是 S2-+―

2. 已知H3PO4的K al=7.5 10-3, Ka2 =6.2 10-8, Ka3 =2.2 10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液,若选用Na2HPO4作为碱,可配制成pH为 11.66 至 13.66 范围的缓冲液;若选用Na3PO4作为碱,可配制pH约为 6.20~8.20 的缓冲液。

3. 三种弱酸盐NaX, NaY, NaZ的浓度相同的水溶液的pH值分别为8.0, 10.0, 9.0,则HX,HY,HZ酸性递增的顺序是 HY,HZ, HX 。

4. NH4H2PO4的质子条件式为+32 ---―

三、简答题

1. 往稀氨水溶液中分别加入少量(1)HCl;(2)NH4Cl;(3)NaCl;(4)NaOH;则氨的解离度有何变化?为什么?

解:(1)增大。HCl中和了氨的解离时产生的OH-,使氨的解离平衡向右移动。

(2)减小。NH4+的同离子效应抑制了氨的解离。

(3)不影响。

(4)减小。OH-的同离子效应抑制了氨的解离。

2. 试分析下列情况出现时,测定结果是偏高、偏低还是准确?

(1) 用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液。

以H2C2O4 2H2O为基准物标定NaOH时,若所用基准物已部分风化,标定结果将偏低。

(2) 用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液。

解:用含有少量不溶性杂质(中性)的邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液,将导致结果偏高。

(3) 将NaHCO3加热到270~300℃制备Na2CO3基准物时,若温度超过300℃,部分Na2CO3分解为Na2O,用该Na2CO3标定HCl溶液。

解:用将NaHCO3加热至270—300 C的方法制备Na2CO3 基准物时,若温度超过300 C,部分Na2CO3分解为Na2O,用其标定HCl时,标定结果将偏低。

(4) 用Na2C2O4作基准物质标定HCL,准确称取基准物Na2C2O4,将其灼烧为Na2CO3后,再用HCl滴定至甲基橙终点,最后计算HCl浓度。在上述操作过程中,由于处理不当,部分Na2C2O4被灼烧为Na2O。 解:用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后,再HCl滴定至甲基橙终点。

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若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果无影响。

(5) 0.1000mol·L-1 NaOH溶液,因保存不当,吸收了CO2。①以甲基橙作指示剂,用此NaOH溶液测定盐酸浓度;②以酚酞作指示剂,用此NaOH溶液测定HAc溶液浓度。

解:c(NaOH) = 0.1mol L-1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,当用它测定HCl浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定结果无大影响。用它测定HAc浓度时,应选酚酞作指示剂,则会使测定结果偏高。

3. 设计下列混合液的分析方案。(略)

(1)HCl + NH4Cl (2)H2SO4 + H3PO4 (3) Na3PO4 + Na2HPO4

四、计算题

1.利用分步系数计算pH=3.00,0.10mol·L-1NH4Cl溶液中NH3和NH4+的平衡浓度。(略)

2. 计算下列各水溶液的pH。

(1)0.100mol·L-1HAc溶液 (2)0.150mol·L-1二氯乙酸溶液

(3)0.100mol·L-1NH4Cl溶液 (4)0.400mol·L-1H3PO4溶液

(5)0.100mol·L-1KCN溶液 (6)0.0500mol·L-1Na3PO4溶液

(7)0.025mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液 (8)1.00×10-4mol·L-1NH4Ac溶液…… 此处隐藏:8065字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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